1、选择题  反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率
A．甲快
B．乙快
C．相等
D．无法确定

2、选择题  硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是
A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动
B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C．加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速
D．加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速

3、填空题  请仔细观察两种电池的构造示意图

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。

4、填空题  （1）炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为____________________。
（2）如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是_____。
A．向炉内吹空气
B．把块状煤碾碎
C．使用H2O作催化剂
D．提高炉膛内的温度

5、选择题  在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) ="0.45" mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为

A．0.9 mol / L
B．0.45 mol / L

C．0.6 mol / L
D．0.55 mol / L