1、简答题  （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1?FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
①取5mL?0.1mol?L-1?KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3?更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

参考答案：（1）④向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温
B．加压
C．减压
D．加催化剂

参考答案：A

本题解析：反应是体积增大的、吸热的可逆反应。所以升高温度，反应速率加快且平衡向正反应方向移动。加压反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动。减压反应速率降低，平衡向正反应方向移动。催化剂可以改变反应速率，但不能影响平衡状态。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

3、选择题  下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是[???? ]
A．增加反应物的量????
B．增大反应体系的压强 ????
C．降低反应体系的温度????
D．使用适宜的催化剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高温度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量锌粉代替锌粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用
A．①③④⑤⑦
B．①②④⑥⑦
C．②③④⑤⑥
D．①②③⑥⑦

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大氢离子的浓度可以加快反应速率，即①②正确，③不正确；增大反应物的接触面积，也可以加快反应速率，④正确；硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，⑤不正确；滴入几滴硫酸铜溶液，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，⑥正确；用粗锌代替纯锌使用，也可以构成铜锌原电池，加快反应速率，⑦正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于激发学生的学习兴趣和学

本题难度：一般

5、简答题  汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．
（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______．
（a）臭氧层破损坏?????????（b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成??????　?（d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：______（选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）
（3）已知：

，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）______．
（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：______．
（5）2000K时，可以发生如下反应：
1/2N2+1/2O2?NO，K1
1/2N2+O2?NO2，K2
4NO?2NO2+N2，该反应的平衡常数K3=______（用K1、K2表示）．

参考答案：（1）能产生污染的气体为NO、NO2，可导致光化学烟雾，故答

本题解析：

本题难度：一般