1、选择题  25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和
B．在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

参考答案：C

本题解析：
试题分析： A、在b点，氨水量多于盐酸，不能恰好完全中和，错误；B、呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）=c（Cl－），正确；C、在a点，氨水量等于盐酸，恰好完全中和生成氯化铵溶液，NH4+会部分水解，c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-），正确；D、形成等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液，根据物料守恒：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－），正确。
考点：考查弱电解质，电解质溶液离子浓度、沉淀溶解平衡的综合应用等相关知识。

本题难度：困难

2、填空题  （6分）一定温度下,有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是  ,pH由大到小的顺序是     。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是     。

参考答案：（1）b＞a＞c；  c＞a＞b 

本题解析：
试题分析：（1）当浓度相同的时候硫酸电离出来的H+最多，因为硫酸是二元强酸，醋酸电离出来的H+最少，因为醋酸是一元弱酸，所以c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c，H+浓度越大，酸性越强，pH越小，所以pH由大到小的顺序是c＞a＞b。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,由于盐酸和醋酸是一元酸它们所能够提供的H+的物质的量相等，所以消耗的NaOH溶液的体积相等，硫酸是二元酸，提供的H+更多，反应消耗的NaOH溶液的体积更多，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c
考点：强弱电解质的电离的理解。

本题难度：一般

3、选择题  不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是

A.在水中加入一小粒钠
B.在水中溶入纯碱
C.在水中通入SO2气体
D.在水中放入一块红热的铜

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是[???? ]
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  写出下列物质的电离方程式：HNO3______?Ba（OH）2______Na3PO4______．

参考答案：HNO3、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程

本题解析：

本题难度：一般