1、选择题  常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)
C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )
D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当二者物质的量浓度相等时，电离产生的c(H+)盐酸大，酸电离产生的c(H+)越大，对水电离平衡的影响也就越大，在水的溶液中，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：HCl<CH3COOH，错误；B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，由于等浓度时水解程度：Na2CO3>NaHCO3,所以当溶液pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)，正确； C．在Na2SO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(SO32— ) + 2c(HSO3— ) + 2c(H2SO3) ，错误；D．在0.1mol·L—1NaHS溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = c(HS－)+ c(S2－)+ c(H2S)，错误。
考点：考查电离平衡、盐的水解平衡在微粒浓度大小比较中的应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是
[?????]
A.NaHSO4
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝       。
(2)HA的电离平衡常数K＝       ；
(3)升高温度时，K       (填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的       倍。

参考答案：(1)1.0×10－4 mol/L
(2)1×10－

本题解析：(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1% mol/L＝1×10－4 mol/L；
(2)电离平衡常数
K＝＝＝1×10－7；
(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大；
(4)c(H＋)HA＝1×10－4 mol/L，c(H＋)水＝c(OH－)＝＝1×10－10 mol/L，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；B、CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，常见铵离子的水解，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵离子的水解，故浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):③>①>②，错误；C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，离子浓度关系：c (Cl-) >c (NH4+)> c (H+) > c (OH-)，错误；D、等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，现混合液呈中性，则溶液为醋酸钠和醋酸的混合液，则a与b的关系：a>b，正确。
考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。

本题难度：一般

5、选择题  水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般