1、选择题  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm3，则物质的量浓度是

A.11.9
B.11.9mol?L-1
C.0.012mol?L-1
D.无法计算

参考答案：B

本题解析：分析：根据c=计算该浓盐酸的物质的量浓度．
解答：盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm3，
则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度与溶液质量分数的关系，难度中等，可以根据定义法计算，求出溶液的体积是关键．

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A.1?mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的个数为2NA
B.14?g?CnH2n中含有的共用电子对数为NA
C.电解精炼铜时，每转移2?mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA
D.标准状况下11.2?L?NH3溶于1?L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关．
B、根据原子最外层电子数计算每个CnH2n分子中含有共用电子对数为=3n对，根据n=计算14gCnH2n的物质的量，再根据N=nNA计算共用电子对数．
C、电解精炼铜时，阳极放电物质除铜外还有其它物质．
D、根据n=计算氨气的物质的量，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数目等于11.2LNH3含有的氮原子数目．
解答：A、1?mol/LCuCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L，液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积为告诉，无法计算离子浓度，故A错误；
B、14gCnH2n的物质的量为=mol，每个CnH2n分子中含有共用电子对为3n对，所以，14gCnH2n中含有的共用电子对数为3NA，故B错误；
C、电解精炼铜时，若只有铜放电每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA，阳极放电物质除铜外还有其它物质，所以溶解的铜原子数小于NA，故C错误；
D、标准状况下11.2LNH3的物质的量为0.5mol，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数目等于11.2LNH3含有的氮原子数目为0.5NA，故D正确．
故选：D．
点评：考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意B选项中共用电子对数目的计算．

本题难度：困难

3、选择题  胶体在人们日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是

A.豆浆
B.矿泉水
C.白醋
D.白酒

参考答案：A

本题解析：分析：胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系
解答：A、豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故A正确；
B、矿泉水四溶液不是胶体，故B错误；
C、白醋是醋酸溶液不是胶体，故C错误；
D、白酒是酒精的水溶液不是胶体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
D.1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl分子

参考答案：A

本题解析：分析：A．根据n==结合分子的组成判断；
B．标准状况下，水为液体；
C．根据化合价的变化结合方程式判断；
D．HCl为强电解质，在溶液中电离．
解答：A．CO与N2的相对分子质量都为28，n==1mol，都为双原子分子，则28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，故A正确；
B．标准状况下，水为液体，Vm≠22.4L/mol，故B错误；
C.32g氧气为1mol，生成1molO2，转移电子的物质的量为2mol，转移2NA个电子，故C错误；
D．HCl为强电解质，在溶液中电离，不存在HCl分子，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质的状态以及性质，为易错点．

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100mL1mol?L-1的Na2S溶液中离子总数为0.3NA
B.2.3gNa在空气中完全燃烧失去0.1NA个电子
C.1mol?C2H4分子中共用电子对数目为5NA
D.标准状况下，44.8?L?CCl4中含2NA个分子

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据反应S2-+H2OHS-+OH-判断；
B．根据2.3gNa的物质的量和最外层电子数判断；
C．根据乙烯的结构简式CH2=CH2判断；
D．标准状况下CCl4为液体．
解答：A．有反应S2-+H2OHS-+OH-可知，100mL1mol?L-1的Na2S溶液中离子总数大于0.3NA，故A错误；
B.2.3gNa为0.1mol，根据Na～Na+～e-可知，2.3gNa在空气中完全燃烧失去0.1NA个电子，故B正确；
C．由乙烯的结构简式CH2=CH2可知，C和4个H形成4个共价键，有4个共用电子对，并且C=C键有2个共用电子对，共有6个共用电子对，故C错误；
D．标准状况下CCl4为液体，Vm≠22.4L/mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，易错点为A，注意物质的性质．

本题难度：困难