1、填空题  （8分）选择以下物质填写下列空白：
A．氢氧化钠
B．氧化镁
C．He
D．二氧化硅

E．氯化铵????? F．碘晶体????? G．二氧化硫????? H．钾
（1）晶体中存在分子的是??????????????????。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是???????????????。
（3）融化时需要破坏共价键的是??????????????????。（4）最易溶于水的分子晶体是?????????????????。

2、填空题  

钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
(1)请写出铝原子的基态电子排布式：___________________。
(2)X+、Y-、Z-与Al3+具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是___________。
A．元素第一电离能：X> Al
B．电负性：Z >Y
C．氢化物稳定性：H2Y>HZ
D．H2Y中Y的杂化类型是sp3，键角小于109°28"
(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有磁电阻效应。该钙钛型复合氧化物的化学式为________________

3、选择题  如图所示是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是
[???? ]
A．a是晶体
B．a是非晶体
C．b是晶体
D．b是非晶体

4、填空题  （选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式?????????????????。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为???????????????????。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：??????????????????????????????????。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素		o	P
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957 ???????比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是??????????????????????????????。 （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为?????????????。 （6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成?个键，?????个键。 （7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是???（填下图中的序号）。 （8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的????元素（填元素符号）。 5、选择题  最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（???） A．TiC B．Ti14C13 C．Ti4C7 D．Ti13C14