1、选择题  氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（???）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、氮氧化铝和石英都是原子晶体，化学键类型相同，正确；B、二者都是原子晶体，正确；C、氮氧化铝含有共价键而氧化铝含有离子键，化学键的类型不同，正确；D、氧化铝是离子晶体，二者类型不同，错误。

本题难度：一般

2、填空题  C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_________ 。
A.同分异构体
B.同素异形体
C.同系物
D.同位素
(2)固态时，C60属于______ 晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是____。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键 的数目约是______NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 _________。

参考答案：(1)B
(2)分子；30
(3)2；6

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某下列叙述错误的是（?）
A．金属单质或合金在固态或液态时都能导电
B．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有
C．晶体中只要存在离子，则一定是离子晶体
D．金属镁比金属钠的熔点高，因为镁中阳离子与自由电子之间的作用力强

参考答案：C

本题解析：存在离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体。C项叙述错误。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
⑴Z的核外电子排布式是?????。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为?????。
⑶QR2分子中，Q原子采取?????杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：?????。
⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是?????；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是?????。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有?????个。

参考答案：⑴1s22s22p63s23p63d84s2????⑵Na&

本题解析：根据元素的结构及其性质可知，G、Q、R、T、X、Y、Z分别是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。
（1）根据构造原理可知，镍原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2?。
（2）镁自由相邻的是钠和铝，金属性越强，第一电离能越小。由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，第一电离能大于铝的，所以第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Mg。
（3）CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化。价电子和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO2互为等电子体的是N

本题难度：一般

5、选择题  下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（?）

A．H2O、H2S、H2Se、H2T
B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2
D．F2、Cl2、Br2、I2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单