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1、选择题 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
[???? ]
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④
2、选择题 常温下，0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）
A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
3、填空题 （8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水
B．纯水
C．少量K2CO3固体
D．少量浓H2SO4
E.少量NaOH固体???? F.少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是????????????????；
（2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是????????????????；
（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是????????????????；
（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是????????????????。
4、填空题 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
| 电离平衡常数（25℃）
| NH3·H2O
| Kb=1.77×10-5
| HCN
| Ka=4.93×10-10
| CH3COOH
| Ka=1.76×10-5
| H2CO3
| Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
?
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
5、填空题 完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是__????______，相对分子质量是_____?????????__．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式???????????????????????????????????????????????????。
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