1、选择题  25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )

参考答案：B

本题解析：
试题分析：25℃时，a mol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合后，可能是强酸和强碱反应，也可能是弱酸强碱，所以c(H+ ) ≤；A选项正确，等体积混合，浓度应该减小一半，是本题难度：简单

2、填空题  （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度???? b．向溶液中滴入2滴浓盐酸??? c．加入少量NaF固体??? d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__?????????????（保留两位有效数字），电离度约为___????????????_%。
（3）已知在此温度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)?? △H＝－a kJ?mol -1；
??HF(aq) ?H＋(aq)＋F－(aq)?? △H＝＋b kJ?mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________??；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1??
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)???
d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

参考答案：(1) a? d（2分）； a（2分）? (2) 5.3×1

本题解析：（1）电离是吸热的，所以a既能增大电离度，也能增大电离平衡常数。b是增大氢离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。C是增大氟离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。稀释促进电离，电离度增大，但电离平衡常数不变。所以答案分别选da和a。
（2）0.2mol?L-1的氢氟酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以电离度是本题难度：一般

3、选择题  pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　）
①若a＜4，则A、B?都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。
A．m<n
B．m>n
C．m=n
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，若将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的相同倍数后，醋酸溶液的PH更小，若要使稀释后溶液的PH相同，则醋酸加水更多，即.m<n

本题难度：一般

5、选择题  NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（???）
A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

参考答案：D

本题解析：由于电离是微弱的，故[OH－]＜[NH3·H2O]，[NH4＋]＜[NH3·H2O]，而其中还有水的电离，所以[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]。

本题难度：简单