1、选择题  已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，则关于
Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2
B．氧化性: Br2 >I2>Cl2

C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2
D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2可知Br2 >I2，根据Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2可知Cl2 > Br2，总的氧化性强弱顺序为Cl2 > Br2 > I2，故C项正确。

本题难度：一般

2、 91exam.org填空题  已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是                                                            。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为       mol。

参考答案：(1)5本题解析：根据实验①中的现象，把Mn(NO3)2氧化成，本身被还原成Bi3＋，离子方程式：5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O。根据实验②和③，H2O2能还原，而PbO2又把的还原产物氧化成，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得：
2 ～  5O2
0．006 mol      0．015 mol
所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0．006 mol。

本题难度：一般

3、选择题  R、X、Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4=YSO4+Z．四种金属的还原性顺序正确的是（　　）
A．R＞X＞Y＞Z
B．X＞R＞Y＞Z
C．Y＞Z＞X＞R
D．Z＞X＞R＞Y

参考答案：XSO4与单质R不反应，故还原性R＜X；
反应XSO4

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
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参考答案：（1）（1分）H2O2
（2）（1分）H2CrO4??

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是?????????????????。
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有?????????????。
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是????????????????????????????????????????????。
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为??????????????????????????????????。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。