1、填空题  （16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：
（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。
（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。
（3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)
A．Cu
B．CuO
C．NaOH
D．氨水

（4）写出反应③的离子方程式______________________________________________________
（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

参考答案：（1）阳（1分）    CuS

本题解析：
试题分析：粗铜含铁、银、金和铂等杂质在电解时铁先在阳极放电生成Fe2+，然后铜放电生成Cu2+,银、金和铂活泼性比铜弱，不放电，形成阳极泥。（1）精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质用CuSO4溶液；Cu2+在阴极放电，电极反应为：Cu2+＋ 2e－＝Cu。（2）根据上述分析，电解液金属阳离子主要是Cu2+、Fe2+，绿色氧化剂通常是H2O2，氧化Fe2+，反应①的离子方程式为：2Fe2+＋ H2O2＋ 2H+ ＝2Fe3+＋ 2H2O。（3）Fe2+被氧化后的溶液酸性较强，Fe3+难以形成沉淀，需要加入的试剂来使溶液的酸性减弱，为了不引入新的杂质最好加入CuO，加入Cu不反应不能起到降低酸性的作用，加入NaOH和氨水会引入新的杂质。（4）根据流程图，通入SO2后溶液中发生反应的是AuCl4－，生成了Au，元素的化合价发生改变，所以发生了氧化还原反应，SO2是还原剂，反应离子方程式为：2AuCl4－＋ 3SO2＋ 6H2O ＝2Au ＋ 8Cl－＋ 3SO42－＋ 12H+（5）发生银镜反应乙醛与银的关系为：CH3CHO～2Ag，10.8kg银单质的物质的量为100mol，消耗CH3CHO为50mol，质量为：2.2 kg。
考点：铜的精炼、离子方程式的书写、化工流程题的解题方法。

本题难度：困难

2、选择题  铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是  (  )。

A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级
B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO向阴极移动
C．电解过程阳极周围溶液的pH下降
D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、Al作电解池的阳极，Pb作电解池的阴极，则电子从阳极流出，流到正极，再从负极流回到阴极，错误；B、在电解过程中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，错误；C、根据题意，Al极是氢氧根离子失去电子生成氧气，氧气与Al反应生成氧化铝，所以阳极区的氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，pH下降，正确；D、电池总反应中缺少通电的条件，错误，答案选C。
考点：考查电解原理的应用，电子、离子移动方向的判断

本题难度：一般

3、选择题  早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是? [???? ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-===H2↑+O2↑
B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为                                   ；
②乙中总反应的离子方程式为                                     ；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                                   ；
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为：                                  ；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入       (填写物质的化学式)    g。

参考答案：(1)①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2Cl-+

本题解析：(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液，则：
①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3。
(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H+～CuO～CuCO3，电解后n(H+)=" 0.1×0.2" = 0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02××80 = 0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)

本题难度：一般

5、选择题  某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是
C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

参考答案：A

本题解析：
试题分析：闭合K2断开K1后，就形成的是一个电解池，根据电源的正极可知铁电极应该是阳极，是一个活性阳极，应该是铁失去电子，阳离子应该移动到阴极，故A的分析不合理；闭合K，断开K2，形成的是一个原电池，电子从负极出发到正极，铁失电子为负极，故电流方向从石墨电极经过K．流向铁电极，亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子，水解能力增强，故酸性增强，溶液pH将逐渐降低
考点：考查电化学的相关知识点

本题难度：困难