1、判断题  某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是???????????mL?；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是
??????????????moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？

参考答案：30mL ；0.02mL；能求质量分数，不能求物质的量浓度，

本题解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，所以100mL溶液中n（NaCl）=n（AgNO3）
=0.100mol×0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；
V（容器）=100mL×35.1g/0.117g="30000mL=30L" ；最后稀溶液中C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(　　)
A．在18 g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D．含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol·L—1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、18g18O2物质的量是0．5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1NA，正确；B、空气是混合物，标准状况下，22．4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质的物质的量小于1mol，错误；C、1molCl2参加反应，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，错误；D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但Na2O与H2O反应，溶液的体积不是1L，

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，18 g H218O含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：H218O的摩尔质量为20 g/mol,18 g该物质的物质的量小于1 mol，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，其摩尔质量为14 g/mol,4.2 g混合气体中碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；氯气溶解于水，一部分与水发生化学反应，一部分以分子的形式存在于水中，C项错误；硫酸铝溶液的体积未知，且Al3＋水解，故溶液中的Al3＋数目不能确定，D项错误。

本题难度：一般

4、计算题  （6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-，质量分数为36.5% 。
(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?
(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

参考答案：(6分)11.7mol.L-?? 1.17mol.L-

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH)?2溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算：
⑴ 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为??????????mol ·L－1；
⑵ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为????????????mol ·L－1（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；
⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为????????????L。

参考答案：⑴0.2????⑵0.7??⑶ 1.12

本题解析：略

本题难度：简单