1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（???）
A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA
B．常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
C．标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA
D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA

参考答案：D

本题解析：A项：由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯气不足，故反应中转移电子数为0．2NA
B项：本题不适应的标况下的气体摩尔体积
C项：标况下，SO3非气态，不适应标况下的气体摩尔体积。
D项：Cl2+2NaOH="NaCl" +NaClO+ H2O为自身岐化反应，每有1mol Cl2反应有1 mol

本题难度：一般

2、选择题  a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是
A．(21a+189b) g
B．3(a+b) mol　
C．189(a+b) g
D．(VC-d) mol

参考答案：A

本题解析：n (Fe)=(a+b)mol.? n(HNO3)=Cvmol?? n(HNO3)被还原=" d" mol?
n(HNO3)未被还原= （CV- d ）mol="3(a+b)" mol

本题难度：一般

3、选择题  将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/L
B．2mol/L
C．1mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：4gNaOH的物质的量=

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、苯分子中不存在碳碳双键，错误；B、常温常压下、22．4LCO2的物质的量不是1mol，错误；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解，则1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于NA，错误；D、硝酸过量，将铁氧化为铁离子，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA
B．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA
D．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、标准状况下11.2L的氯气的物质的量是0.5mol，与水的反应是可逆反应，所以转移的电子数小于0.5NA，错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，同时二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积小于22.4L，错误；C、根据化学方程式可知，氯气既是氧化产物，又是还原产物，所以生成0.4mol氯气时消耗0.1mol KClO4，Cl元素的化合价有+7价降为0价，转移电子数是0.7NA，错误；D、氧气与臭氧的组成元素都是O元素，所以6.4g二者的混合气体中O原子的物质的量是6.4g/16g/mol=0.4mol，则O原子数是0.4NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

本题难度：一般