1、选择题  汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成42.0?L?N2（标准状况）
B.有0.250?mol?KN03被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25?mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75?mol

参考答案：C

本题解析：分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为=2mol，以此来解答．
解答：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为=2mol，
A．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；
B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为=0.25mol，故B错误；
C．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正确；
D．转移2mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为=18.75mol，故D错误；
故选C．
点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意将N3-作为整体来分析是解答的难点．

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是

A.金属铜一般用电解法进行冶炼
B.铝可用金属钠还原的方法大量生产
C.金属钠一般用电解法进行生产
D.用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁

参考答案：C

本题解析：金属铜应使用热还原法进行冶炼，但要用电解法进行电解精炼；铝虽然可用金属钠还原出来，但这样冶炼成本太高，一般使用电解法冶炼；金属钠还原性强，一般还原剂无法将它还原出来，所以使用电解法冶炼；高炉炼铁得到的金属铁含有较多杂质，主要含碳等．

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A.AgNO3溶液和稀氨水
B.AlCl3和NaOH
C.Na[Al(OH)4]和H2SO4
D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

参考答案：D

本题解析：试题分析：A选项先加硝酸银则一开始有沉淀后沉淀消失，先加氨水则一开始无沉淀，后出现沉淀。B选项中先加氢氧化钠，则一开始无沉淀，后有沉淀。先加氯化铝则一开始有沉淀，后沉淀消失。C选项先加硫酸一开始无沉淀，后出现沉淀，先加Na[Al(OH)4]则一开始出现沉淀，后沉淀消失。D选项现象一样。
考点：溶液互滴、无机反应
点评：本题涉及到了溶液互滴的现象问题，抓住反应在适量和过量时现象不一致来判断。

本题难度：困难

4、选择题  现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为

A.80%
B.70%
C.30%
D.20%

参考答案：C

本题解析：分析：最后所得的红棕色粉末是氧化铁，氧化铁的质量等于合金的质量，故氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量，故合金中铝元素的质量分数等于氧化铁中氧元素的质量分数．
解答：最后所得的红棕色粉末是氧化铁，由于氧化铁的质量等于合金的质量，故氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量，故合金中铝元素的质量分数等于氧化铁中氧元素的质量分数为×100%=30%，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量是关键．

本题难度：一般

5、选择题  下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，不宜用排水法收集
D.液氯属于混合物

参考答案：C

本题解析：A 错 氯气是单质，化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
B 错 1735Cl、1737Cl虽为不同的核素，但都是氯元素，最外层电子数相同，化学性质相似
C 对 实验室收集氯气时，排饱和的食盐水收集
D 错 液氯是纯净物，不同于氯水。

本题难度：困难