1、选择题  汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成42.0?L?N2（标准状况）
B.有0.250?mol?KN03被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25?mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75?mol

参考答案：C

本题解析：分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为=2mol，以此来解答．
解答：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为=2mol，
A．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；
B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为=0.25mol，故B错误；
C．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正确；
D．转移2mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为=18.75mol，故D错误；
故选C．
点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意将N3-作为整体来分析是解答的难点．

本题难度：简单

2、选择题  铜和镁的合金4．6?g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生5．152L的NO2气体（已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.9．02 g
B.8．51 g
C.8．26 g
D.7．04 g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C.铜和铁的混合物放入稀硝酸
D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

参考答案：B

本题解析：分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；
B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜；
C、铁的还原性大于铜的还原性，铁先反应；
D、锌在原电池中作负极，被氧化，铜质量不变．
解答：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；
B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，故B正确；
C、由于铁还原性大于铜的，铁先参加反应，若是铁足量，铜变化消耗，故C错误；
D、铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极不消耗，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了铜的化学性质，涉及了原电池的知识，联系所学知识能够完成，本题难度中等，

本题难度：困难

4、选择题  向600mL?0.5?mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A.6.4g
B.4.8g
C.2.4g
D.1.6g

参考答案：B

本题解析：设Fe2O3、Cu的物质的量分别是x和y，则根据反应式3H2SO4＋Fe2O3=3H2O＋Fe2(SO4)3、Fe2(SO4)3＋Cu=2FeSO4＋CuSO4可知，x＝y，消耗硫酸是3x，所以x＝0.1mol，则混合物中氧元素的质量是3x×16g/mol＝4.8g，则固体减少的质量就是4.8g，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入

A.NaCl溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊溶液

参考答案：C

本题解析：滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含Fe3+，这是检验Fe3+的特征反应

本题难度：困难