1、选择题  将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是???（ ??????）

A．c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)
B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)

C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)
D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

参考答案：B

本题解析：对混合溶液,所有离子在溶液中有相同的体积,因此,比较它们的浓度大小,只需要比较它们的物质的量即可.溶液混合后,离子之间能够发生反应的是铵根离子(NH4+)与氢氧根离子(OH-)之间,根据它们之间物质的量的关系(8mmol<毫摩尔>:10mmol<毫摩尔> )，反应后OH-有剩余，可以得到c(OH-)＞c(NH4+)，其余离子之间的关系容易得到。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关变化的判断中，错误的是
A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

参考答案：B

本题解析：PH值是以H+为计算依据来进行计算的。
A正确，温度升高，对弱酸来讲，平衡朝电离方向进行，氢离子浓度增加，PH值减小。
B错误，升高温度，促进电离，纯水的PH减小。
C正确，氯水放在光照的条件下，一段时间后，HClO分解变成HCl，溶液酸性增强，PH减小。
D正确，氢氧化钠溶液久置于空气中变质，部分变成碳酸钠，碱性减弱，PH值减小。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞

［H+］＞［Na+」＞［OH－］

参考答案：D

本题解析：A 错误，应遵循电荷守恒，［CH3COO-］+［OH-］=［Na+］+［H+］
B 错误，点②所示溶液PH=7，显中性，［Na+］=［CH3COO-］
C 错误，点③所示溶液中：［Na+］＞［CH3COO-］＞［OH－］>［H+］
D 正确。在CH3COOH溶液中开始滴入很少量的NaOH溶液时出现此种情况。

本题难度：一般

4、选择题  甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是[???? ]
A．
B．
C．?
D．?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH－)浓度是
A．0.02mol/L
B．5×10－13mol/L
C．1×10－7mol/L
D．1×10－12mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氢氧化钡是二元强碱，抑制水的电离。溶液中OH－的浓度是0.02mol/L，则溶液中氢离子的浓度是5×10－13mol/L，所以由水电离出的OH－的浓度就是1×10－12mol/L，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的灵活应变能力。该题的关键是明确碱溶液中水电离出的OH－的浓度就等于溶液中氢离子的，然后结合题意列式计算即可。

本题难度：简单