1、填空题  （8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。

2、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +" 57.3kJ/mol（中和热）
C．P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g)；△H=" —306" kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=" +" 116.2kJ/mol（反应热）

3、填空题  丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)  △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)             △H =－566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式                     。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1 保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。   H2O CO CO2 H2 甲 （质量/g） 1.8 8.4 a 1 乙 （质量/g） 1.8 2.8 0 0 ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是        ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为        。 ②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是    、   （答两个要点即可）。   （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　          　　　； ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =         。 ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                      [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。 4、选择题  25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　） A．1:10:10:10 B．1:5:5×10:5×10 C．1:20:10:10 D．1:10:10:10 5、选择题  已知热化学方程式： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 则下列说法正确的是 [???? ] A．H2的燃烧热为241. 8kJ/mol B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41. 2kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241. 8kJ/mol 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10