1、选择题  铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为
aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O，下列有关推断中，不正确的是? [???? ]
A．2d+3f=3g+h
B．C+b=2d+3f
C．HNO3的氧化性强于Fe3+
D．反应中每消耗5．6gFe，转移0．2mol~0．3mol e-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(??)
A．10mol
B．11mol
C．12mol
D．13mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等，每反应掉2mol的碘酸铜就反应掉24mol的碘化钾，其中作还原剂的碘化钾为22mol，共失去22mol的电子，那么有1mol的氧化剂参加反应时，所得到的电子就为11mol。选B

本题难度：一般

3、选择题  工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为—4价）的化学方程式为?
SiO2?+? 3C? ==? SiC? +? 2CO↑
在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比
A．2 ：1
B．1 ：2
C．5 ：3
D．3 ：5

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在反应中，硅的化合价没变化，碳的化合价有升高有降低，所以碳既是氧化剂又是还原剂，从生成物上分析可以看到： C?→? SiC 化合价升高，做还原剂?? 2C?→? 2CO 化合价降低，做氧化剂。所以氧化剂和还原剂的质量比等于物质的量之比等于1 ：2，故选B。
点评：氧化还原反应的规律是：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性。

本题难度：一般

4、选择题  小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。?
A．该反应的氧化剂为H2C2O4
B．该反应右边横线上的产物为OH-
C．该反应配平后H+的化学计量数为6
D．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA

参考答案：C

本题解析：反应物中有H+和氧元素,则生成物中有H2O,最后一个横线上填H2O,B错;配平离子方程式:2MnO4—+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,则1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为2NA,D错;MnO4—为氧化剂,A错。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：                   ．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：          
（4）根据上述反应可推知             
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X        d．还原性：X＞ASH3

参考答案：（1）AsH3 （2）Br2 
（3）8KB

本题解析：
试题分析：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以还原剂是AsH3
（2）设X中溴元素的化合价为x，根据电子守恒可得：0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2。
（3）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，根据化合价升高和降低数目得相等配平化学方程式可得：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2
（4）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3＞X （Br2），故答案为：ac。
考点：本题考查氧化还原反应原理及配平。

本题难度：一般