1、选择题  对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

参考答案：A

本题解析：
试题分析：该反应为放热反应，温度越高反应速率越快，达到平衡需要时间越短，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C体积分数减小，A正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，平衡向正反应方向移动，v（正）>v（逆），B错误；加催化剂对平衡移动无影响，只是增大反应速率，缩短达到平衡需要的时间，C错误；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。压强相同时，温度越高，A的转化率越小，D错误。
点评：分析图象题要看清各坐标轴表示的物理量，然后分析曲线的起点、拐点、变化趋势、位置高低，当有三

本题难度：一般

2、选择题  化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）
A．2.5?μmol?L-1?min-1和2.0?μmol?L-1
B．2.5?μmol?L-1?min-1和2.5?μmol?L-1
C．3.0?μmol?L-1?min-1和3.0?μmol?L-1
D．5.0?μmol?L-1?min-1和3.0?μmol?L-1

参考答案：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20-10）

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（???）
A．
B．
C．
C．

参考答案：B

本题解析：
试题分析：反应速率计算公式为v=△c/△t,且化学反应速率之比等于化学方程式化学计量数之比。NH3 1．7g为0．1mol，故以NH3表示化学反应速率为
V（NH3)=（0．1mol/2L）/5min=0．01mol(L min)-1． 故选择B。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

A．v(NH3)＝v(O2)
B．v(O2)＝v(H2O)

C．v(NH3)＝v(H2O)
D．v(O2)＝v(NO)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(H2O)＝?v(NH3)＝v(NO)＝ v(O2

本题难度：一般

5、选择题  在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为
1．0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示

则下列有关说法中正确的是[???? ]
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0．6 mol·L-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般