1、选择题  已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为(　　)。

A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后，先是氯化银沉淀转化为溴化银沉淀，而原溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，答案选D。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡的判断

本题难度：一般

2、填空题  （普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式         ；此时溶液中c（Ag+）=       mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）      （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）        ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）       ，c（Br -）         。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（      ）
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

参考答案：18.(普通班) (15分)
（1）AgBr(s) <

本题解析：
试题分析：（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，根据[Ag+]? [Br-]=4.9×10-13,解得c（Ag+）= 7×10-7 mol/L （2）AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致[Ag+]增大，平衡左移，则c（Br -）变小；若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c（Ag+）不变，若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c（Ag+）变小，c（Br -）变大。（3）将难溶电解质放入纯水中，  溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的系数次幂的乘积就是该物质的溶度积，A错误；两种难溶盐电解质，只有化学式组成相同，才能根据Ksp小的溶解度也一定小判断，B错误；难溶盐电解质的Ksp与温度有关，C正确；向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，因为温度不变，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，D正确；
考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识。

本题难度：困难

3、选择题  在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；
Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 [???? ]
A. Fe3+
B. Cr3+
C. Zn2+
D. Mg2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（??）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

参考答案：C

本题解析：因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2＋反应生成更难电离的CuS，FeS与H＋反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。

本题难度：简单

5、填空题  (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积       （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为                mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：         、         、         
此时溶液中c(NH4＋)     c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：         
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)                      。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                       。

参考答案：（1）大    &#

本题解析：
试题分析：（1）pH相同的氨水和烧碱，氨水的物质的量浓度大，所以需要的酸的体积大。（2） 溶液的pH=8，氢离子浓度=10-8mol/L，氢氧根离子浓度=10-6mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38计算铁离子浓度=4.0×10-20。
（3）缓冲溶液中有铵根离子，所以存在铵根离子的水解平衡，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液中有一水合氨，NH3·H2ONH4++OH-，存在一水合氨的电离平衡，溶液中肯定存在水的电离平衡，    H2OH++OH-。由于溶液中的pH=9.2，所以溶液显碱性，说明氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度。（4）缓冲溶液中加入少量盐酸，平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。类似的缓冲溶液由CH3COONa-CH3COOH。 （5） 沉淀①为氢氧化铝和氢氧化铁，加入过量氢氧化钠后溶液③为偏铝酸钠，沉淀②为氢氧化铁沉淀，溶液③中加入足量的盐酸，得到的溶液④为氯化铝溶液，在AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
考点：盐类的水解。

本题难度：困难