1、选择题  下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、液态水变为气态水需要吸热，错误；B、Q＝—14.9 kJ/mol表示吸热反应，错误；C、形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸热反应还是放热反应未知，错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案选D。
考点：考查物质变化中能量的变化判断

本题难度：一般

2、选择题  下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH =-1367．0 kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2O2+2NO　ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热)

参考答案：：C

本题解析：
试题分析： A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；C项正确。
考点：燃烧热　能源

本题难度：一般

3、实验题  （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                      。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                     
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失<

本题解析：     
试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H="-57.3" kJ?mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H="-57.3" kJ?mol-1；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
考点：中和热的测定。        

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是?????????????
A．H2O
B．NH4Cl
C．NaOH
D．Na2O2

参考答案：B、C

本题解析：水中只有H—O键，是极性键，水中没有离子键，排除A。氯化铵中铵根离子和氯离子间是离子键，氮和三个氢原子以极性键结合，氯和H+离了取配位键结合，B对。氢氧化钠中钠离子和氢氧根以离子键结合，氢氧之间以极性键结合，C对。过氧化钠中钠离子和过氧团以离子键结合，过氧团内有非极性键，过氧化钠中没有极性键，排除D。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是
A．干冰
B．二氧化硅
C．晶体硅
D．氢氧化钠

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般