1、选择题  往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．前者基本没有改变、后者变棕黄色
B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色、后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有改变

参考答案：C

本题解析：
试题分析：当向装有浅绿色的Fe(NO3)2溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，发生反应：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑，产生了Fe3+，所以溶液变为黄色；而当向装有浅绿色的FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，不会发生任何反应。所以溶液的颜色基本不变。因此选项为C。3－在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。

本题难度：一般

2、选择题  在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是(? )

A．只有①或②
B．只有②或④

C．只有①或②或③
D．上述四种物质中任意一种

参考答案：D

本题解析：Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO3-具有强氧化性，能使铜粉溶解。

本题难度：一般

3、填空题  从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：

下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

⑴Cu2S中铜元素的化合价为??，当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时，转移电子的物质的量是?????????。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式??????????????????????????????????????????????。
⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是???????。（选填字母代号）
A．适量的HNO3???? B．适量的NaOH???? C．适量的H2O2
该反应的离子方程式为?????????????????????????????????。
⑷取5．00?g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是???????。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为??????????????????????????????????，e点对应的化学式为?????????（计算过程略去）。

参考答案：（1）+1 、 6mol??（2）Cu2O + 2H+ ="

本题解析：
试题分析：（1）Cu2S与Cu2O一样，铜的化合价都是+1价，所以二者最终反应均变成单质铜，化合价降低，生成2mol铜，转移电子2mol。
（2）Cu2O中加入足量稀硫酸是因为Cu2O发生了歧化反应，0价← +1 →+2价，所以有红色物质生成。Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ +H2O
（3）要使单质铜变成硫酸铜，应该加入氧化剂把铜单质氧化，考虑不引入杂质和环保，应该选择C， H2O2 在酸性条件下可以把Cu氧化为Cu2+ ，方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ =

本题难度：困难

4、选择题  将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2 L，该混合物的组成可能是
A．钙和锌
B．镁和铜
C．铝和镁
D．锌和铁

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：钙生成11.2L的气体需要的金属的质量是20g；锌生成11.2L的气体需要的金属的质量是32.5g　；镁生成11.2L的气体需要的金属的质量是12g　　；　铝生成11.2L的气体需要的金属的质量是　18　；　铁生成11.2L的气体需要的金属的质量是28。
所以20.8g的混合金属就能生成11.2L的氢气，A．钙和锌　B．镁和铜　都能入选，而C．铝和镁，每种金属金属生成氢气所需的质量都小于20.8?，平均值不可能是20.8；D．锌和铁每种金属金属生成氢气所需的质量都大于20.8 ，平

本题难度：简单

5、计算题  10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。
（1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少
（2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

参考答案：（3本题解析：略

本题难度：一般