1、实验题  (6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。
（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。

参考答案：（6分）⑴捅开窑顶，空气进入窑内，使铁元素氧化成红棕色的Fe

本题解析：
试题分析：（1）如果捅开窑顶，空气进入窑内，使铁元素氧化成红棕色的Fe2O3，所以砖瓦呈红色。
（2）由于铁离子能和KSCN溶液发生反应使溶液呈红色，据此可以检验铁离子。但前提是把砖瓦中铁的氧化物溶解。由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能选择浓硫酸，而是选择盐酸。因此正确的操作是先将红砖砸碎，取少量放入研钵中，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol·L-1的盐酸,振荡、静置，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3+存在。其中验证三价铁的离子方程式是Fe3+?+? 3SCN—?＝

本题难度：一般

2、简答题  铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示．



已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②Cr2O72-+H2O?

?2CrO42-+2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是?．
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是?．滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）?．
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是?．
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是?．
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、?、过滤、洗涤、干燥．
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是?．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中 [???? ]
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+
D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为???（???）
A．A＞B＞C???? B．A＞C＞B???? C．B＞A＞C? D．B＞C＞A

参考答案：C

本题解析：A、C混合A先腐蚀，则A的活动性比C强，A＞C；A、B组成原电池，A为正极，则B的活动性比A强，B＞A；即活动性强弱顺序为：B＞A＞C，C正确。

本题难度：简单

5、简答题  江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH

氢氧化物

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Al（OH）3 沉淀的pH范围 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2 Ⅱ、相关实验： Ⅲ、实验数据： ①矿石样品质量为：8.22g?????②每次转化所得固体成分只有一种 请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题 （1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：______ （2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：______ （3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：______ （4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式______． 参考答案：蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 本题解析： 本题难度：一般