1、实验题  某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。
(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：????????????????????????????????
可以证明有余酸的实验方案是_????????????(填字母)。
a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是??????????(填字母)。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为??????????????mol/L(用含W、V的代数式表示)。
(Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有??????????性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因?????????????????????????????????????????????。

参考答案：(Ⅰ) （1） Cu＋2H2SO4(浓)

本题解析：
试题分析：(Ⅰ)（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；因反应后有硫酸铜生成，证明有余酸应检验混合液中含有氢离子，a．若有余酸，再加入适量NaNO3固体可发生反应：3Cu + 2NO3- + 8H+ =??

本题难度：困难

2、选择题  微量元素硒对人体有很大作用。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列有关硒元素性质的叙述错误的是(??? )
A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，且均产生氢气
B．硒的最高价氧化物的化学式为SeO3
C．硒的非金属性比溴弱
D．硒单质在空气中燃烧可生成二氧化硒

参考答案：A

本题解析：根据题意，硒与氧同主族，与硫性质相似，因此其最高价氧化物的化学式为SeO3，Se在空气中燃烧可生成SeO2；Se与K、Br同周期，并与Br相邻，其非金属性比溴弱，故B、C、D三项正确；硒是半导体，难溶于盐酸，A项错误。

本题难度：简单

3、选择题  关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是(?? )
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

参考答案：D

本题解析：
试题分析：浓硫酸具有腐蚀性和脱水性，浓硝酸没有脱水性，D项错误，其余选项均正确。答案选D。
点评：金属和氧化性酸反应时，氧化性酸既表现氧化性还表现酸性。

本题难度：一般

4、计算题  （10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
　　求：
　　（1）产生的气体在标准状况下的体积。
　　（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
　　（3）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）1.12L（2）0.5mol/L （3）0.5mol/

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法错误的是?????????????????????????????????????? (??? )

A ．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

参考答案：A 、C

本题解析：A加稀硝酸后亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，沉淀不溶解，C根据强酸制弱酸的原理判断没有沉淀生成

本题难度：一般