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1、选择题 用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是????? ( )
A．溶液中的c(CH3COO－)
B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数
D．溶液中的c(OH－)
参考答案：D
本题解析：醋酸溶液存在如下电离平衡
?
；加水稀释，平衡向右移动，所以
A错，加水稀释，溶液中的c(CH3C
本题难度：一般
2、填空题 （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 25.05
| 25.00
| 23.80
| 24.95
则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；
c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1。
参考答案：（1）250mL容量瓶（2分，写容量瓶不给分）胶头滴管（2分
本题解析：
试题分析：（2）配置一定物质的量浓度的溶液值一定要用到容量瓶，溶液需要250mL,故选用250mL容量瓶来，在定容的时候还要用到胶头滴管。（2）在四组数据中第3组相差太大，要舍去，消耗NaOH溶液的体积为：（22.05+25.00+24.95）÷3="25.00" mol，根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(CH3COOH)×V(CH3COOH)，0.2000 mol·L－1×25.00 mol= c(CH3COOH)×25.00 mL，得c(CH3COOH)=0.2000mol·L－1。（3）①滴加12.50mLNaOH时CH3COOH没有完全反应，CH3COOH过量，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。②当滴加25.00mLNaOH时CH3COOH完全反应，生成CH3COONa，CH3COO-水解使得溶液显碱性，pH=9时c(H+)=10-9mol·L－1，则c(OH-)=10-5mol·L－1，此时的OH-都是由水电离出来的，纯水电离的c(OH-)=10-7mol·L－1，是纯水电离程度的100倍。根据电荷守恒和物料守恒有c (OH－) +c (CH3COO-) ＝c(H+)+ c(Na+)，c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COO-)，则有c (OH－) -c (CH3COOH)=c(OH-)=10-9mol·L-1
考点：溶液的配制、离子浓度的浓度大小比较和离子浓度的计算。
本题难度：困难
3、选择题 pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是
A．20mL水
B．浓盐酸
C．冰醋酸
D．NaOH溶液
参考答案：B
本题解析：
试题分析：醋酸电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，若使溶液PH降低，且平衡像逆反应方向移动。A选项错误，加水后PH增大，稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
PH降低，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动。C选项，加入冰醋酸，PH减小，但平衡向正反应方
向移动。
本题难度：一般
5、选择题 证明氨水是弱碱的事实是（???）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊液变蓝
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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