1、填空题  (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）     ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）     ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)    ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体        (写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在                  之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10?3  K2 = 6.3×10?8   K3 =4.2×10?13  lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6) 。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是                                           (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是            。

2、选择题  用于解释下列现象的化学用语表述正确的是
A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S+2OH－
B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－
C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－

3、选择题  下列说法错误的是
A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)
B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH

4、简答题  已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（A或B）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的?pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（3）99℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是______．

5、选择题  在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者