1、选择题  用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c（OH-）/c（NH3·H2O）
B．c（NH3·H2O）/c（OH-）

C．n（OH-）
D．c（H﹢）

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH－的物质的量增加，但浓度减小，所以氢离子的浓度增加。NH3·H2O的物质的量减小，浓度减小，所以溶液中随着水量的增加而减小的是c（NH3·H2O）/c（OH-），答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，侧重学生能力的培养和学习方法的指导。该题的关键是明确影响弱电解质的电离平衡因素，以及离子物质的量与物质的量浓度变化的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：简单

2、选择题  将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B．c?（Na+）+c?（H+）=c?（Ac-）+c?（Cl-）
C．c?（Ac-）=c?（Cl-）＞c?（H+）＞c?（HAc）
D．c?（Ac-）＞c?（Cl-）＞c?（HAc）＞c（H+）

参考答案：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是???????????????。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是???????????????。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是???????????；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是??????????????。

参考答案：（1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c ??c

本题解析：
试题分析：（1）醋酸是一元弱酸，部分电离；一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的PH相等时,C(H+)相等，n(CH3COOH)＞n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的H+的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b＝c。（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的H+的物质的量为n(H2SO4)＞n(C

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式正确的是

A．H2S2H＋ + S2－
B．HClO = H＋ +ClO－

C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－
D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

参考答案：D

本题解析：H2S是弱电解质，要分步电离，A不正确。次氯酸是弱酸，用可逆号，B不正确。醋酸铵是强电解质，用等号，C不正确。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

5、选择题  能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸；②醋酸钠溶液呈碱性；③可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单