高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》试题预测（2017年最新版）(九)

2017-01-16 17:29:19 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是[???? ]
A．相同浓度的两溶液中相同
B．100mL?0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小

2、实验题某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
【实验探究】
实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）

100

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

9.6

10.1

?
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
为主，理由是_______________________________.
（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
（1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
（1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

3、选择题常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是[???? ]
A．该溶液中由水电离出的
B．该溶液中
C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中
?
D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小

4、填空题完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4

5、选择题 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

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Tags：高考化学弱电解质电离平衡题库知识点汇总高中

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