1、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（???）
①将水加热煮沸????②向水中投入一小块金属钠??③向水中通CO2
④向水中通NH3????⑤向水中加入明矾晶体??????⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦
B．①③⑤⑥
C．⑤⑦
D．⑤

参考答案：D

本题解析：大量吸热，所以升高温度，促进电离，但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠，增大OH－的浓度，抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH－，抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解，促进电离，其中⑤水解显酸性，⑥水解显碱性，所以答案选D。

本题难度：一般

2、计算题  (8分) 25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。则：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）??，其理由是????????????????????????????????。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）??，其理由是?????????????????????????????????。
（3）a 的取值范围????????????????????????????。

参考答案：）(1)否，a=0.5b时，若a=3,b=6,不合题意；

本题解析：考查溶液pH计算。
（1）若a＝3，则b＝6，25℃是碱溶液的pH应该是大于7的，所以a不可能等于3。
（2）若a=5，则b=10，强酸中c(H+)＝10-5 ?mol·L-1，强碱中c(OH-)＝10-4? mol·L-1，根据恰好中和可得10-5 mol·L-1Va=10-4 mol·L-1Vb，Va / Vb=10＞1，所以符合条件。
（3）由于b＜14，所以a＜7。因为恰好反应，所以10-a mol·L-1Va=10b－14 mol·L-1Vb，解得Va / Vb=

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

参考答案：C

本题解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题

本题难度：简单

4、填空题  （9分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________；负极的电极反应式：_______________。
（3）下图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

参考答案：(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)

本题解析：
试题分析：（1）1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，则1molN2H4即32g在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ×32＝624 kJ热量，因此表示N2H4燃烧热的热化学方程式是N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)  ΔH=－624 kJ·mol-1。
（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，因此该原电池中正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极是肼失去电子，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑。
（3）①锌与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu。
②铜片质量变化为128g，即电解128g铜时失去电子的物质的量是×2＝4mol，因此根据电子得失守恒可知消耗氧气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是22.4L，所以需要空气的体积是22.4L×5＝112L。
考点：考查热化学方程式书写以及电化学原理的应用

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0kJ/mol
B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5kJ/mol
C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036kJ/mol

参考答案：A

本题解析：在选择项中A B C 中虽然燃烧物都是一摩尔，但CO(g)和H2O(g)都不是稳定态，所以都错，A正确，D中是2摩尔C8H18(l)所以错误很明显。故选A。
考点：燃烧热
点评：在燃烧热的概念中有几个需要特别注意的点：1mol物质，完全燃烧，生成物是稳定的化合物。

本题难度：困难