1、选择题  在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（??）
A．1和8
B．2和8
C．1和10
D．2和10

参考答案：A

本题解析：在25℃时，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，酸过量C(H＋)=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下，KW= 10－12,氢氧化钠溶液显碱性，C(OH－)=0.01*0.01/1=10－4,
C(H＋)=10－12/10－4=10－8? PH="8," b=8?故选A

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中，不正确的是 (??? )
A．用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
B．在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。
C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

参考答案：C

本题解析：A 正确，电解CuSO4溶液(足量)，会得到铜、硫酸和氧气，所以，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
B 正确，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制人体血液的pH应保持弱碱性范围
C 错误，水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，Al3+不可能大量存在在碱性环境中。
D 正确，NH4Cl酸性溶液，水解会产生NH3 H2O ，pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

本题难度：一般

3、选择题  已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1
C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：试题分析：、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A。
考点：热化学方程式
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点。

本题难度：简单

4、填空题  （11分）能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：
(1)下列叙述正确的是??????????????。（不定项选择）(4分)
A．电能是二次能源　　　　???????????????????????? B．水力是二次能源
C．天然气是一次能源???????????????????????????????? D．焦炉气是一次能源
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为(　　)（3分）
A．1∶3.4??????B．1∶1.7?????????? C．2.6∶1?????D．4.6∶1
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是??????。（不定项选择）（4分）
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

参考答案：（1）AC?（2）C?（3）AC

本题解析：（1）一次能源，也称天然能源，是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如原煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。二次能源是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源，例如：电力、蒸汽、煤气等等。所以AC正确，水力是一次能源，焦炉气是二级能源，答案选AC。
（2）根据热化学方程式可知，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比本题难度：一般

5、选择题   50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10—4mol·L－1，错误；B、根据物料守恒知，饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2CO3），错误；C、根据电荷守恒知，饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正确；D、50℃时Kw＞1×10－14，pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）＞1．0×10－2mol?L－1，错误。

本题难度：一般