1、选择题  电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 [???? ]
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能　
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化　
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是?????????
A．Ag
B． Zn(OH)2
C． Ag2O
D．Zn

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是（???）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．放电时正极附近溶液酸性增强

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某种电池的总反应为 Fe+NiO2 + 2H2O ?Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的说法错误的是（　 ）
A．放电时Fe是负极，NiO2是正极 　
B．放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-=。Ni(OH)2+2OH-
C．放电时负极反应为： Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
D．该蓄电池的电极应该浸入某种碱性电解质溶液中

参考答案：B

本题解析：放电是原电池，负极失去电子，正极得到电子，A、 C正确。B这原子不守恒，应该是NiO2+2H2O+2e-=。Ni(OH)2+2OH-，B不正确，生成物是氢氧化物，所以电解质应是碱性溶液，D正确。答案选B。

本题难度：简单

5、填空题   (共8分)燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH4 + 2O2 + 2KOH ="=" K2CO3 + 3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4 + 10 OH- - 8e- ==  CO2-3 + 7H2O，这个电极是燃料电池的        （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：                                    
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性          （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率          （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

参考答案：（1）负极；   2O2+4H2O+8e

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液中电解质是氢氧化钾，所以正极反应式是
2O2+4H2O+8e-==8OH-。
（2）根据总的反应式可知，在反应过程中是消耗氢氧化钾的，所以溶液的碱性是降低的。
（3）燃料电池的硫利用率要大于甲烷直接燃烧的能量利用率。

本题难度：一般