1、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2 + 4OH- - 4e-?== 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是 [???? ]
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率可达100％

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.44kJ/mol．其部分工艺流程如图1所示：



（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自______，氢气来源于______．
（2）对原料气进行净化处理的目的是______．
（3）设备A的名称是______，设备B的名称是______．
（4）在20～50Mpa时，工业合成氨选择在400-500℃的温度进行反应，主要原因是______．
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图2）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78%．则：阳极反应为______，阴极反应为______．

参考答案：（1）根据工业生产中，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物，

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是      ，N的电极电极反应式为：                         ；乙池的总反应式是                    ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为    __________________________   。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为       L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为        。

参考答案：（9分）（1）   铁

本题解析：（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH- - 4 e- = O2 ↑ + 2H2O，则乙池中总的反应式是4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。

本题难度：一般

4、选择题  当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变，且溶液pH保持不变
D．电解一段时间，若想恢复Na2CO3原浓度，只需要加入水即可

参考答案：AC

本题解析：氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，负极氢气失去电子。在电解池中阳极OH－放电生成氧气，根据电荷守恒可知A正确。电解质是硫酸，所以电池的正极反应式为：O2 + 4H++ 4e—＝2H2O ，B不正确。惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，实质是电解水，所以碳酸钠的浓缩是不变的，但会有晶体析出，所以C正确，D不正确。答案选AC。

本题难度：简单

5、选择题  某种电池的总反应为 Fe+NiO2 + 2H2O ?Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的说法错误的是（　 ）
A．放电时Fe是负极，NiO2是正极 　
B．放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-=。Ni(OH)2+2OH-
C．放电时负极反应为： Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
D．该蓄电池的电极应该浸入某种碱性电解质溶液中

参考答案：B

本题解析：放电是原电池，负极失去电子，正极得到电子，A、 C正确。B这原子不守恒，应该是NiO2+2H2O+2e-=。Ni(OH)2+2OH-，B不正确，生成物是氢氧化物，所以电解质应是碱性溶液，D正确。答案选B。

本题难度：简单