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1、选择题 工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是[???? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在高温下，反应2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合物气体的颜色加深，可采用的反应条件是(??? )
A．减小压强
B．缩小体积
C．升高温度
D．增大氢气的浓度
参考答案：BC
本题解析：要使颜色加深必须增大c(Br2)。
本题难度：简单
3、填空题 (1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(天津高考)写出WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。
(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。
物质
| A
| B
| C
| D
|
起始投料/mol
| 2
| 1
| 2
| 0
?
参考答案：(1) 本题解析：(1)据题中Kp的描述可知，Kp＝ 。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kp增大。
(2)根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝ 。(3)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。
本题难度：一般
4、计算题
（1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？
（2）平衡体系中含N2O4的物质的量为多少？
（3）问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少？
参考答案：（1）1．1（2）0.2 mol?（3）0.005 mol·
本题解析：N2O4?? ??2NO2
起始量?0.5 mol??? 0
变化量?? amol????? 2amol
平衡量?? (0.5-a)mol? 2amol
2amol/5L=0.02mol/L，则a=0.05mol，(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1
（2）?? N2O4????2NO2
起始量?0.5 mol??? 0
变化量?? amol????? 2amol
平衡量?? (0.5-a)mol? 2amol
(0.5+a)/ 0.5="1.6?" a=0.3mol，n(N2O4)平=" (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2" mol
（3）2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率为(0.05mol/5L)/2s="0.005" mol·L—1·S—1
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)  ?pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(????? )
A．②③④⑥??????? B．③⑥⑦??????? C．②③⑥???????? D．③⑥
参考答案：D
本题解析：
试题分析：当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化.则说明m＋n=p＋q。无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会发生变化。因此不能说明反应达到了平衡状态。错误。②在任何时间段内，每生成m mol A 同时消耗q mol D；这是反应逆向进行。因此不能证明反应达到了平衡状态。错误。③若反应达到平衡状态，则各组分的物质的量浓度不再改变。因此可以证明反应得到平衡状态。正确。④由于反应在固定容积的密闭容器中进行，所以 反应是否达到平衡，容器内的体系的密度不再发生变化。所以不能证明反应达到了平衡状态。错误。⑤对于任何反应，无论再什么时候，反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能证明反应达到了平衡状态。错误。⑥只有当反应达到平衡状态时，各组分的质量分数。物质的量分数、体积分数都不再改变。正确。⑦若反应为前后气体体积相等的反应，则反应混合物的平均摩尔质量不会发生变化；若反应为前后气体体积不相等的反应，则只有当反应达到平衡状态时反应混合物的平均摩尔质量才不会发生变化。因此不能作为反应是否达到平衡状态的标志。错误。一定能说明反应已达到平衡状态的是③⑥。选项为D。
本题难度：一般
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