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1、选择题 下列关于化学反应限度的说法正确的是( )。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③
参考答案：A
本题解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，①正确；当一个可逆反应的正、逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，②正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，③、④错误。
本题难度：一般
2、简答题 在T℃条件下将4molSO2和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的
5
6
，求
（1）平衡时SO2的转化率．
（2）T℃时该反应的平衡常数．
参考答案：设参加反应的SO2为xmol，则
???? 2SO2（
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；?
(2)反应前后容器内的压强比；??? (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率
参考答案：(1)50%??? (2)6：5???? (3) N2的转化
本题解析：略
本题难度：简单
4、简答题 氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为______．
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的3
2
，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
（2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为______．
（3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为______．
参考答案：（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_____________（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为
_____________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比
_____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C_____________mol。
参考答案：（1）25a%
（2）2a；不变
（3）6
本题解析：
本题难度：困难
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