1、选择题  在445℃的密闭容器中，分别加入0.1 mol/LH2和I2，发生反应H2+I2(g)2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表

下列说法错误的是[???? ]
A．30 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.002 mol/(L·s)
B．60 s时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)>0. 312 mol/L
C．在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热
D．c1<0.156 mol/L，c2=0.156 mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③

参考答案：D

本题解析：分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)
c起始/(mol·L－1)? c1? c2? c3
c平衡/(mol·L－1)? 0.1? 0.3? 0.08
反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1＞0，反应又是可逆的，故④也正确。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）已知2NH3(g) ?N2(g) +3 H2(g)?；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质	NH3	N2	H2
物质的量（mol）	0. 1	0.2	0.6 该时间内平均反应速率v(N2) ＝?????????????????????????????? 达到平衡状态后，下列说法正确的是：?????????????????? a．通过改变反应条件可使现有平衡移动 b．NH3的分解速率和合成速率相等 c．NH3不再分解了 d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2 参考答案：0.01moll-1min-1???????? 本题解析：略 本题难度：一般 4、填空题  (8分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： (1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。 (2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。 (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 参考答案：(1)吸　>　(2)增大　减小　(3)增大　减小　(4 本题解析：（1）升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积减小的，即a＋＞p。 （2）降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。反应速率都是减小的。 （3）增加B的浓度，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，但B的转化率降低。 （4）升高温度，平衡向正反应方向移动，则C的浓度增大，B的浓度减小，因此减小。 （5）催化剂不能改变平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。 本题难度：一般 5、计算题  （5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) ?2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程） 参考答案：（5分）未达到平衡，向正方向进行。 本题解析：略 本题难度：简单