1、填空题  在恒温恒容(容积为2L)的密闭容器中发生以下反应： 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(S) 若最初加入的A为 2 mol，B为2 mol，2 min 后反应达平衡，测得C的浓度为 1.2 mol/L,此时B剩余1.2 mol。
（1）从开始反应至达到平衡状态，C的平均反应速率为_________________________
（2）x=__________________________
（3）A的转化率与B的转化率之比为_____________________________
（4）A的平衡浓度为_______________________________

参考答案：（1） 0.6 mol/(L·min)
（2）3 <

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（　　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等????
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③?????? B.①④??????? C.②③????????? D.③④

参考答案：B

本题解析：C的速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·S)，速率之比等于计量系数之比，故①正确；达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，故④正确。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B。

本题难度：简单

4、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A中由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A不正确；B中该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B不正确；C中若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D中状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态a时I2的转化率更高，故D错误，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确外界条件是然后影响平衡状态的，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

参考答案：CD

本题解析：分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。
容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错。Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。
点拨：知识：化学平衡及移动分析。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力。试题难度：较大。

本题难度：一般