微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（ ）
A．KNO3溶液
B．稀H2SO4
C．NaOH溶液
D．Na2SO4溶液
参考答案：A．加入KNO3溶液与三种物质都不反应，故A错误；
B
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
??????????????????????????????????????????????????????????????????．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
???????????????????????
??????__________________ _?????? __________
??????????????????????????????? _________________?????? _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：???????????????????????????????????。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
序号
| 实验操作
| 实验现象
| 结论及离子方程式
|
①
| 取适量的样品于试管内
| ——
| ——
|
②
| 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
| ?
| ?
|
③
| ?
| 溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色
| ?
|
?
| ?
| ?
| ?
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老 师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是??????????????。
参考答案：（16分）
（1）乙?????????????????
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.（2分）
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．（2分）
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。
①_____________________?②_______________________________。（4分）
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：??????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????；（2分）
请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：?????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????；（4分）
参考答案：（1）铁和稀硫酸；（2分）???（2）氢氧化钠溶液。（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 镍电池由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境 有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 学式），则pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O，则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体，写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。
参考答案：(1)Fe(OH)3 ；Al(OH)3 ；<
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 (12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO??3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数??????待测溶液的体积/mL????标准溶液的体积/mL
滴定前刻度???滴定后刻度
1???? 25.00????? 1.02 21.03
2???? 25.00????? 2.00 21.99
3???? 25.00????? 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
参考答案：(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)
(
本题解析：由4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]可知，4 mol NH4＋与甲醛反应产生的H＋与(CH2)6N4H＋可消耗4 mol NaOH，则消耗的NaOH的物质的量等于NH4＋的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4＋的物质的量偏大，滴定时反应的实质为H＋＋OH－===H2O，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为
×100%，NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00 mL，代入上式可得结果。
本题难度：一般
|
考试问吧
