1、选择题  能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）

A．H+
B．OH-

C．Al3+
D．

参考答案：C

本题解析：Al3+、水解促使水的电离，平衡右移，Al3+水解呈酸性，水解呈碱性。

本题难度：简单

2、选择题  
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．弱酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

参考答案：B

本题解析：酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：(1)两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。(2)酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。本题中的酸溶液H＋离子浓度只有1×10－3 mol·L－1。如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。选项B是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列有关叙述正确的是???????（???）
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）

参考答案：B

本题解析：略?常温下水、酸碱的稀溶液Kw值不变，醋酸加水稀释后，pH增大，c（H+）减小，c（OH-）增大，A错；根据电子守恒原理c（NH+4）+c（H+）c(Cl—)+c（OH-），pH=7时,c（H+）c（OH-），所以c（NH+4）=c(Cl—)，B正确；加热醋酸根的水解平衡享有移动，c（OH-）增大，溶液颜色变深

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（??）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

参考答案：AC

本题解析：氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常温下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1＜c(NH4+)＜0.2 mol·L－1，则有c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；硫化钠溶液中存

本题难度：一般

5、选择题  为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，可适量加入（　　）
A．KOH溶液
B．盐酸
C．NaOH固体
D．NaOH溶液

参考答案：A、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，加入水稀释会导致溶液

本题解析：

本题难度：一般