1、选择题  下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

2、选择题  下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：
c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)

3、选择题  室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

4、填空题  一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为???????????????。
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________??????????????????????????____________。
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是???????????????。
（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___???___（填序号）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-)
B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

5、选择题  往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是 [???? ]
A. 颜色变浅
B. 基本不变
C. 变为棕黄色
D. 变为绿色