1、填空题  已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____???______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

参考答案：（1）①增大；②增大， 加盐酸发生反应：A2－＋H＋

本题解析：
试题分析：（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Ksp增大；②根据化学平衡移动原理，滴加少量浓盐酸，发生反应：A2－＋H＋本题难度：一般

2、选择题  在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是
A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

参考答案：B

本题解析：A错，0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中溶质为醋酸钠，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；B正确；C错，CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7即得c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)；D错，．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述不正确的是
A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③
B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者
D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、CH3COONa水解显碱性，NaOH为强碱，NaNO3为中性，NH4Cl水显酸性，所以pH的大小顺序为：④>①>②>③，正确；B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，正确；C、CH3COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者，正确；D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、

本题难度：一般

4、选择题  0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)
B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C．C(CN-)＞C(HCN)
D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

参考答案：D

本题解析：设以100L等体积混合，即；溶合后，根据电荷守恒得本题难度：一般

5、选择题  用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（???）

A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．c(H＋)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

参考答案：C

本题解析：c(CH3COO－)大于c(Na＋)，所以根据电荷守恒定律可知，溶液显酸性。这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确，A不正确，应该是c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) ；B不正确，应该是c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1；D不正确，应该是c(CH3COO－)＋c(OH－)＞0.1　mol·L－1，所以答案选C。

本题难度：一般