1、计算题  （7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－?????2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝　　　　　　　。

参考答案：（7分）（1）I－＞Fe2+＞Br－（2）2Fe2++2I－

本题解析：（1）根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由方程式2Fe2++Br22Fe3++2Br－?????2Fe3++2I－本题难度：一般

2、选择题  某种钢铁材料含碳为2.4％，这种材料是

A.生铁
B.特种钢
C.碳素钢
D.高碳钢

参考答案：A

本题解析：解析：生铁的含碳量为2％～4.3％，这种含碳量为2.4％的钢铁材料是生铁．钢(不论是特种钢，还是普通钢)含碳量在0.03％～2％之间．
深化升华：钢铁材料中的含碳量对其性质影响很大，也因此成为钢铁材料分类的标准．含碳量高的是生铁，含碳量低的是钢．

本题难度：困难

3、填空题  硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为____________________。
（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：____________________。
（3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为________________。
（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e－）的关系图。

电解过程中，a电极的现象是______________；b电极的电极反应式为____________________。

参考答案：（1）Cu＋2H2SO4（浓）本题解析：（1）在热空气存在的情况下，铜相当于被加热，生成氧化铜，然后与稀硫酸反应，此过程中不会产生污染性气体。
（2）双氧水有强氧化性，能将铜氧化为氧化铜。氧化铜能溶于稀硫酸，使反应得以进行。总的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。
（3）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，Cu（NO3）2＋H2SO4=CuSO4＋2HNO3（该反应并不能直接发生，是为方便计算而写出），两式叠加消去Cu（NO3）2，得：3Cu＋3H2SO4＋2HNO3=3CuS

本题难度：一般

4、选择题  坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是
A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN -
B．氧化性：Fe2+＞　Cl2
C．Fe2+与SCN -不能形成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+

参考答案：B

本题解析：根据现象可判断，加入氯水后，将亚铁离子氧化生成了铁离子，铁离子和SCN－反应使溶液显红色，这说明氯气的氧化性大于铁离子的，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般