1、选择题  室温，把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、溶液混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，选A；B、溶液显酸性，不选B；C、电离大于水解，所以醋酸跟离子浓度大于醋酸分子浓度，不选C；D、溶液混合后溶液的体积增大，所以醋酸分子和醋酸根离子浓度的加和等于0．01 mol/L ，不选D。
考点：酸碱混合后溶液中的离子浓度比较。

本题难度：一般

2、填空题  醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

①开始时导电率为0说明：           。
② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a     b；
③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为        mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：                                                。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH&l t;6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                  。

参考答案：（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；

本题解析：
试题分析：（1）①醋酸是共价化合物，液态醋酸中不存在自由移动的离子；
②对于弱电解质溶液而言，溶液越稀越易电离，所以b点醋酸的电离程度大于a点，H+的物质的量b点大于a点；尽管氢离子物质的量在增大，但增大的幅度不如溶液体积增大的多，所以离子浓度减小，因此b点醋酸根离子浓度小于a点；无论a还是b点，醋酸的物质的量不变，所以需要氢氧化钠的物质的量相等；
③醋酸电离产生等浓度的CH3COO-和H+，所以此时c(CH3COO-)约为1.3×10-3 mol/L；b点的平衡常数K= c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)=（ 1.3×10-3 mol/L）2/0.10mol/L=1.7×10-5 mol/L;
(2)将已知2个热化学方程式相加得：CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol 即为稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式；
（3）醋酸电离使溶液呈酸性，醋酸钠水解使溶液呈碱性，浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。则混合液中的物料守恒有：醋酸和醋酸根离子的浓度和是钠离子浓度的2倍，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；或者混合液中醋酸和醋酸根离子的浓度和是0.10mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；根据以上分析，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以混合液中离子浓度最大的是醋酸根离子，其次是钠离子，再次是氢离子，最小是氢氧根离子，c(CH3COO-)＞c(Na+)c(H+)＞c(OH-)。
考点：考查弱电解质溶液的离子浓度、电离平衡的判断，热化学方程式的书写，混合液的物料守恒及离子浓度大小的比较

本题难度：困难

3、选择题  将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是
A．CaCO3
B．CH3COONa
C．NH3
D．Na2SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是

A.c(Na+)＝2c(S2-)
B.c(Na+)＜2c(S2-)
C.c(Na+)＞2c(S2-)
D.2c(Na+)＞c(S2-)

参考答案：C

本题解析：S2-部分水解，这样c(Na+)＞2c(S2-)．

本题难度：一般

5、选择题  25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(H＋)

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A、0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，氨水过量，故c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；B、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性，那么c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，错误；C、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋  )>c(H＋)>c(OH－)，正确；D、0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H＋)，错误；故本题选择AC。
考点：离子浓度大小的比较

本题难度：困难