1、填空题   已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液
（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________
（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

参考答案：(1) H2SO4
(2) NH4Cl
(3)

本题解析：
试题分析：（1）氯化铵溶液的pH=5是因为铵根离子的水解造成的，而加水稀释会促进氯化铵水解正向进行，抑制氢离子浓度的减小，所以pH增大较多是硫酸溶液，则pH较大的是H2SO4；
（2）加热促进氯化铵的水解，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，而硫酸中的氢离子浓度不变，所以pH不变，所以pH较小的溶液是NH4Cl溶液；
（3）酸对水的电离起抑制作用，而盐的水解对水的电离起促进作用，硫酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为1×10-9mol/L，而氯化铵溶液中的水电离产生的氢离子浓度即是溶液中的氢离子浓度为1×10-5mol/L，所以二者由水电离出的c(H+)之比为1×10-9mol/L/1×10-5mol/L=10-4:1
（4）氯化铵稀释时，水解平衡正向移动，所以稀释10倍后溶液的pH增加值小于1，pH<6，则c(H+)>10-6mol·L-1; c(NH4+)／c(H+)=c（NH3?H2O）/K，加水稀释，c（NH3?H2O）减小，所以比值减小。
考点：考查溶液稀释后pH的变化，离子浓度的变化关系的判断

本题难度：一般

2、选择题  30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14
B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

参考答案：D

本题解析：A 错误，30℃大于25℃，所以，c(H+)·c(OH-)>1×10-14
B 错误，Na2S中，c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
NaHS中，c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C 错误，只有Na2S溶液中存在
D 正确，两种溶液中都存在电荷守恒
故选D

本题难度：困难

3、选择题  下列说法不正确的是
A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器
B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体
C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容
D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器，A项正确；B项铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B项正确；C项“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应。其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容，C项正确；D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的净化处理，但不能用于饮用水的杀菌消毒，故D项错误；本题选D。
考点：化学与生产生活。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是                    （   ）
A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O
B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同
D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

参考答案：AC

本题解析：
正确答案：AC
A．正确，常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl（HCl是强酸）或NH4Cl与NH3?H2O（少量）
B．不正确，将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中H＋、F

本题难度：困难

5、选择题  常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．图2在开始滴定时溶液的pH=3，而盐酸是强酸，完全电离，0.10 mol·L－1 HCl的pH=1，与实际情况不符合，所以这是滴定醋酸的曲线，错误；B．由于盐酸与醋酸的浓度相等，体积相同，所以当滴定达到溶液d的pH=7时，a与b的关系是：a>b，错误；C．在E点时溶液为酸性溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D．用碱滴定酸时，为了减小滴定误差，应该选择溶液的颜色由浅到深的的变化的酚酞作指示剂，颜色变化为无色变红色，错误；
考点：考查酸碱中和滴定时的滴定曲线、消耗溶液的体积、离子浓度的大小比较、和指示剂的选择的知识。

本题难度：一般