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1、填空题 （18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式
| HSCN
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 1.3×10－1
| 1.7×10－5
| 6.2×10－10
| K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]
（4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
2、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+（OH-）
C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞（OH-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
3、选择题 当溶液中HS-＋H2O S2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入[???? ]
A．Cu2+
B．CO32-
C．H2O
D．HCl
4、选择题 用水稀释0.5mol·L-1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是[???? ]
①H+的物质的量 ②C(H+) ③C(H+)/C(CH3COOH) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO-) ⑤C(OH-)
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②④
D．③④
5、选择题 pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 [???? ]
A．HX一定是弱酸
B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时二者生成H2的速率不相同
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