1、计算题  已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。??
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？

参考答案：（6分，每空2分）
（1）2SO2(g)+ O2(g)

本题解析：考查热化学方程式的书写，可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始量（mol）??? 2?????? 1???????? 0
转化量（mol）??? 2x????? x???????? 2x+
平衡量（mol）? 2－2x??? 1－x?????? 2x
所以有2x＝1.2mol
解得x＝0.6mol
（1）因此如果消耗1mol氧气放出的热量是117.6 kJ÷0.6＝196 kJ/mol
所以反应的热化学方程式是2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)???△H=－196 kJ/mol
（2）反应中SO2的转化率是2x÷2＝0.6，即60％
（3）若起始时改为充入2 mol SO3，则平衡是等效的，因此平衡后SO3的质量分数为

本题难度：一般

2、选择题  如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)?ΔH＞0。在图中Y轴是指


A．平衡混合气中R的质量分数
B．G的转化率

C．平衡混合气中G的体积分数
D．L的转化率

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、升温，平衡正向移动，R的质量分数增大，与图像不符，故A错误；B、升温，平衡正向移动，G的转化率增大，与图像不符，故B错误；C、升温，平衡正向移动，平衡混合气中G的体积分数减小；增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数增大，与图像一致，故C正确；D、温度升高，平衡正向移动，L的转化率增大，与图像不符，故D错误。

本题难度：一般

3、选择题  反应：A + 3B2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①②
③④
该反应进行得最快的是 [???? ]
A．①
B．④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  反应4A(s)+3B(g)? = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示不正确的是?

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．Cr2O和CrO?的浓度相同
b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr2O?离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法
该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为______________________________________
(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

参考答案：(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5
(5)阳极反应

本题解析：本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡问题、氧化还原反应和电解原理的应用等知识，意在考查考生综合运用化学理论知识解决实际问题的能力。
(1)pH ＝ 2 时，反应正向进行的速率较大，溶液呈橙色。
(2)达到平衡状态时，正逆反应速率相等，混合物中各组分浓度保持不变，但不一定相等，溶液的颜色不再发生改变，即只有 c 正确。
(3)根据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化，可确定还原 1 mol Cr2O需 6 mol FeSO4·7H2O。
(4)当 c(Cr3＋)＝ 10－5 mol/L时，根据 Ksp的表达式可求出 c(OH－)＝ 10－9 mol/L，则此时溶液 pH ＝ 5。
(5)用铁做阳极，反应中生成Fe2＋，提供还原剂。
(6)阴极 H＋得电子生成 H2，随着电解的进行，溶液的 pH逐渐增大，溶液中还会生成 Fe(OH)3沉淀。

本题难度：一般