1、选择题 设反应①△H=akJ/mol.反应②?△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是[???? ]A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
参考答案：D
本题解析：
3、填空题 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) kJ·mol）
参考答案：(1)BD(2)本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。?已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；步骤②中，加入铁粉的主要目的是 。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼???烧”所需主要仪器有?????????????????。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因: 。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 ???????? 。（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O?未配平 ）。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?????????（用小数表示，保留二位小数）。
参考答案：（14分）（1）FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋
本题解析：试题分析：（1）钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），酸溶后得TiO2+和Fe2+，所以步骤①化学反应方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O；因为一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价，所以加入铁粉目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2＋被氧化；（2）步骤③中，冷却、结晶将物质分离，是利用了物质的溶解性的不同，所以答案选b；（3）步骤②、③、④中都是固、液分离，所以涉及到的操作是过滤；步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角；（4）步骤④溶液中存在平衡：TiO2+ + 3H2O Ti(OH)4 + 2H+，水解反应是吸热反应，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti(OH)4。（5）废液中含有未结晶的Fe2+，与二氧化锰发生氧化还原反应，生成Fe3+、Mn2+，离子方程式为MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ ="==" Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O?；（6）根据得失电子守恒规律，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4),250mL的溶液中n(FeSO4·7H2O)=19．00×10-3L×0.01mol/L×10×5=9．5×10-3mol，所以绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量分数为9．5×10-3mol×278g/mol÷2.85g=0.93。
5、选择题 在一定条件下，1L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是 [???? ]A. υ（N2）= 0.5mol/L·min B. υ（H2）= 1.5mol/L·min C. υ（NH3）= 1mol/L·min D. υ（N2）= 1mol/L·min
考试问吧
△H=akJ/mol.
?△H=bkJ/mol，
pC(g)+ qD(g) 
，对于生成物
来说，加压，
增大、
增大，
均减小，
减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：
?
，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：
体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 
容器容积增大
各反应成分浓度降低
反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：
?
cC(g)+dD(g)： 
?
，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 
，
，当浓度同时增大一倍时，即让
，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 
，平衡后，向容器中再通入反应物
，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小考点名称：达到化学平衡的标志
>
，化学平衡向正反应方向移动；
，化学平衡不移动；
，化学平衡向逆反应方向移动。
的状态。当
相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 
。
时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：
指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 
qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
考点名称：化学平衡常数
pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：
化学平衡常数的意义：
2NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是[???? ]
2SO3(g) 
kJ·mol
）
L
? B．
? C．
?? D．
SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
Ti(OH)4 + 2H+，水解反应是吸热反应，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti(OH)4。