1、选择题  如图所示实验装置进行实验（必要时可以进行加热），下列实验现象描述不正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．H2O2在MnO2催化作用下生成O2，可氧化FeCl2；
B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，反应放热促进氨气挥发，氨气和与硝酸银反应；
C．二氧化硫与氯化钡不反应；
D．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸．
解答：A．H2O2在MnO2催化作用下生成O2，可氧化FeCl2生成FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；
B．CaO具有吸水性，可与水反应生成氢氧化钙，反应放热促进氨气挥发，氨气和与硝酸银反应先生成氢氧化银沉淀，氨气过量继续反应生成银氨溶液，故B正确；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备和检验，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握物质性质的异同以及相关实验操作方法．

本题难度：一般

2、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是

A.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
B.三聚氰胺（C3H6N6）是一种食品添加剂，可加在配方奶粉中，但必须控制其含量
C.电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离网
D.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

参考答案：D

本题解析：分析：A．将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定；
B．三聚氰胺无营养价值；
C．锌比铜活泼；
D．氢氧化铁胶体可吸附悬浮于水中的杂质．
解答：A．氨和硝酸及其他氮的化合物都是化合物，不是氮的固定，故A错误；
B．三聚氰胺（C3H6N6）不是一种食品添加剂，故B错误；
C．锌比铜活泼，先失电子形成离子，故C错误；
D．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氮的固定、食品添加剂、明矾净水等，题目难度不大，注意知识的积累．

本题难度：困难

3、选择题  下列实验中，仪器选择正确、能达到实验目的是

A.测定食醋的浓度
B.减压过滤Al（OH）3胶状沉淀
C.分离碘酒中的碘和酒精
D.合成乙酸乙酯

参考答案：D

本题解析：分析：A．NaOH应放在碱式滴定管中；
B．胶体粒子能透过滤纸；
C．碘易溶于水酒精；
D．实验装置符合制备方法．
解答：A．NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，故A错误；
B．胶体粒子能透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；
C．碘易溶于水酒精，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，实验装置符合，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，题目侧重于酸碱中和滴定、物质的分离和制备等实验基本操作的考查，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列实验能达到预期目的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
B．氯气氧化碘离子生成碘单质；
C．Cu为负极，Fe为正极，电池反应为Cu与浓硝酸反应；
D．氯化铵易分解，碘易升华．
解答：A．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，验证SO2的还原性，故A错误；
B．氯气氧化碘离子生成碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故B正确；
C．Cu为负极，Fe为正极，电池反应为Cu与浓硝酸反应，不能说明Fe比Cu活泼，故C错误；
D．氯化铵易分解，碘易升华，则不能利用加热氯化铵和碘单质的固体混合物中分离除去碘，应利用萃取，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、原电池、物质的分离、提纯等，侧重反应原理的考查，题目难度不大，选项C为易错点．

本题难度：困难

5、选择题  某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是

A.收集到的V?L气体为?NO
B.若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C.被铜银合金还原的硝酸可能为?
D.依据m、V不能确定铜的质量分数

参考答案：D

本题解析：分析：A、由流程图可知，实验用排水法收集气体，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；
B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大；
C、被还原的硝酸全部生成为NO，计算NO的物质的量，再根据N原子转移守恒计算被还原的硝酸；
D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．
解答：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；
B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故B正确；
C、生成的气体是NO，物质的量为=mol，根据原子转移守恒可知被还原的硝酸为mol，故C正确；
D、氯化银的质量为wg，利用Ag守恒计算合金中银的质量，合金质量减去Ag的质量为Cu的质量，可以确定Cu的质量分数，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．

本题难度：困难