参考答案：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　 　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

参考答案：C

本题解析：本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离。NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在盐的水解平衡和水的电离平衡,A正确;HC水解和电离后与C本题难度：一般

3、填空题  （1）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生。H2是合成氨的原料，供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．　　
A．CO　B．石脑油（） C．　D．焦炭　　
（2）水解生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：　　
①分解的反应方程式为____________________________________．　
②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．　　
③把适量的溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．

参考答案：（1）B
（2）①本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（????）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定

参考答案：A

本题解析：
试题分析：Na2CO3溶液中CO32?水解，NaHCO3溶液中HCO3?水解，CO32?的水解程度大于HCO3?的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A、溶液中氢氧根离子和氢离子均是水电离出来的，水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，故c(H＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，故A错误；B、当V＝5时，溶液中加入了0.005mol的氯离子，根据碳元素守恒可得，反应前和反应后溶液中均有n(CO32—)＋n(HCO 3－)＋n(H2CO3)=0.001mol，故三者的物质的量之和与氯离子的物质的量之比为2:1，故浓度之和等于氯离子浓度之和得2倍，故B正确；C、当V=10时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠，在碳酸氢

本题难度：一般