1、选择题  常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2CO3
B．NH4NO3
C．Na2SO4
D．KNO3

参考答案：B

本题解析：正确答案B
A.????CO32―＋H2OHCO3―＋OH―水解呈碱性
B.?????NH4＋＋H2O

本题难度：简单

2、选择题  已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（????）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：HCO3-在溶液中存在电离平衡： HCO3-H＋+CO32－和水解平衡：HCO3-+ H2OOH

本题难度：一般

3、填空题  A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

参考答案：（1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3（2）1∶

本题解析：
试题分析：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学化学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等。A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3。强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离。相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO

本题难度：一般

4、选择题  下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH-)增大的是（）
A．Cl-
B．ClO-
C．
D．Na＋

参考答案：B

本题解析：ClO-＋H2O====HClO＋OH-，水解呈碱性，水解呈酸性。

本题难度：简单

5、选择题  室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（?????）
A．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1
B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
C．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合
c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）

参考答案：A

本题解析：此题考查水溶液的离子浓度的比较知识。浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后，溶液存在的离子为：CO32－、OH－、HCO3－、H+和Na+，根据溶液中阴阳离子所带的电荷守恒，可知2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）=c（H+）+ c（Na+），而其中的c（Na+）=0.1mol·L－1，可得：2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1，A对；浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后得到的是等物质的量

本题难度：一般