1、选择题  等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是                 (    )

参考答案：A

本题解析：
试题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．所以选择A。
考点：考查原电池的工作原理，化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

2、选择题  已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，对于此反应的进行能给予正确解释的是（???）
A．铷的金属活动性不如钙强，故钙可置换铷
B．铷的沸点比钙低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．该反应与金属活动顺序矛盾，该反应不能进行
D．铷的单质比铷的化合物更稳定

参考答案：B

本题解析：铷的沸点比钙低，所以抽走铷的蒸气，平衡向右移动，但铷的金属活动性比钙强。

本题难度：简单

3、填空题  在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________

参考答案：(1)光　(2)反应物的接触面积　(3)在溶液中，水作溶剂，

本题解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

参考答案：D

本题解析：该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

参考答案：C

本题解析：
试题分析：催化剂改变反应速率，A正确。降低温度可以减慢反应速率，B正确；SO2和氧气化合生成三氧化硫的反应是可逆反应，2 mol SO2与l mol O2混合不可能生成2 mol SO3，C不正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，也就是该条件下的限度，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。注重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的

本题难度：简单